Quels sont les exemples de substances polaires ?

1. Eau (H2O) :L'eau est une molécule hautement polaire en raison de la différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène. L'atome d'oxygène a une électronégativité plus élevée, attirant les électrons vers lui et créant une charge partielle négative, tandis que les atomes d'hydrogène portent une charge partielle positive.

2. Éthanol (C2H5OH) :L'éthanol est une molécule polaire en raison de la présence du groupe hydroxyle (-OH). L'atome d'oxygène dans le groupe hydroxyle a une électronégativité plus élevée que les atomes de carbone et d'hydrogène, créant une charge partielle négative sur l'oxygène et des charges partielles positives sur les atomes d'hydrogène.

3. Méthanol (CH3OH) :Semblable à l’éthanol, le méthanol est une molécule polaire en raison du groupe hydroxyle. L’atome d’oxygène électronégatif attire les électrons, laissant une charge partielle positive sur l’atome d’hydrogène.

4. Acide acétique (CH3COOH) :L'acide acétique est une molécule polaire en raison de la présence du groupe carboxyle (-COOH). Les atomes d'oxygène électronégatifs du groupe carboxyle attirent les électrons, créant des charges partiellement négatives, tandis que les atomes d'hydrogène portent des charges partiellement positives.

5. Acide chlorhydrique (HCl) :L'acide chlorhydrique est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre les atomes d'hydrogène et de chlore. Le chlore a une électronégativité plus élevée, attirant les électrons vers lui et créant une charge partielle négative sur l’atome de chlore et une charge partielle positive sur l’atome d’hydrogène.

6. Ammoniac (NH3) :Bien que l'ammoniac soit composé de liaisons NH non polaires, la molécule dans son ensemble a une polarité nette en raison de la paire d'électrons libres sur l'atome d'azote. Le doublet isolé crée une charge partielle négative sur l’azote, tandis que les atomes d’hydrogène portent des charges partiellement positives.

7. Sels (par exemple NaCl, KCl) :Les composés ioniques comme les sels sont constitués d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions), ce qui leur confère un caractère polaire net. Lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, ces composés ioniques se dissocient en ions individuels, chacun ayant sa propre nature polaire.

Ce ne sont là que quelques exemples de substances polaires. De nombreuses autres molécules présentent une polarité en raison de différences d’électronégativité et de répartition des électrons au sein de leurs structures.