Quels deux métaux produiraient la tension la plus élevée si elles étaient utilisées pour les électrodes?
Voici pourquoi:
* Série électrochimique: La série électrochimique est une liste de métaux et de non-métaux disposés par ordre de potentiels d'électrode standard. Les métaux plus élevés dans la série sont plus susceptibles de perdre des électrons (oxyder) et d'agir comme des anodes, tandis que ceux-ci plus bas sur la série sont plus susceptibles de gagner des électrons (réduire) et d'agir comme cathodes.
* lithium: Le lithium a le potentiel d'électrode standard le plus négatif (-3,04 V). Cela signifie qu'il a une forte tendance à perdre des électrons et à agir comme l'anode.
* Fluorine: Le fluor a le potentiel d'électrode standard le plus positif (+2,87 V). Cela signifie qu'il a une forte tendance à gagner des électrons et à agir comme cathode.
La différence entre les potentiels d'électrode de l'anode et de la cathode détermine le potentiel cellulaire global (tension). Dans ce cas, la différence entre Li et F est d'environ 5,91 V, ce qui est la tension la plus réalisable à partir d'une simple cellule électrochimique.
Remarque importante: Il est crucial de comprendre que, bien que théoriquement possible, la construction d'une batterie pratique avec des électrodes Li et F est extrêmement difficile en raison de la nature hautement réactive du fluor et des problèmes de sécurité associés au lithium.