Quelles substances réagissent dans la batterie automobile standard?

La batterie d'automobile standard, une batterie au plomb-acide, utilise les substances suivantes dans ses réactions chimiques:

Electrodes:

* plomb (pb): Forme l'électrode négative (anode).

* Dioxyde de plomb (PBO2): Forme l'électrode positive (cathode).

Electrolyte:

* acide sulfurique (H2SO4): La solution d'électrolyte qui permet le flux d'ions entre les électrodes.

pendant la décharge (assureur):

* Le plomb (Pb) réagit avec les ions sulfate (SO42-) de l'acide sulfurique pour former du sulfate de plomb (PBSO4) à l'anode.

* Le dioxyde de plomb (PBO2) réagit également avec les ions sulfatés et les ions hydrogène (H +) de l'acide sulfurique pour former du sulfate de plomb (PBSO4) et de l'eau (H2O) à la cathode.

Réaction globale (décharge):

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PB + PBO2 + 2H2SO4 → 2PBSO4 + 2H2O

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pendant la charge (rechargez la batterie):

* La réaction inverse se produit, le sulfate de plomb aux deux électrodes en cours de converti en plomb, dioxyde de plomb et acide sulfurique.

Remarque importante: L'état de charge de la batterie est directement lié à la concentration d'acide sulfurique dans l'électrolyte. À mesure que la batterie se décharge, la concentration d'acide sulfurique diminue. Pendant la charge, la concentration d'acide sulfurique augmente.