Électrodes batterie : Anode vs Cathode expliquées

Toute cellule électrochimique a deux électrodes :

• Anode — l'électrode négative pendant la décharge. L'oxydation s'y produit (perte d'électrons).
• Cathode — l'électrode positive pendant la décharge. La réduction s'y produit (gain d'électrons).

Décharge vs Charge

Pendant la décharge (batterie alimente un appareil), le courant circule de l'anode vers la cathode à l'extérieur. À l'intérieur de la cellule, les anions migrent vers l'anode, les cations vers la cathode.

Pendant la charge (recharge d'une batterie secondaire), les réactions s'inversent : l'anode devient la borne positive et la cathode la borne négative. Par convention cependant, les électrodes gardent leurs noms basés sur le sens de la décharge — donc l'« anode » est toujours l'électrode où se produit l'oxydation pendant la décharge, même si sa polarité s'inverse en charge.

Astuce mémoire

ANode = attraction ANions (pendant décharge) = borne Négative.
CAthode = attraction CAtions (pendant décharge) = borne Positive.

Cette nomenclature vaut pour toutes chimies : alcaline, plomb-acide, Li-ion, NiMH, etc.