Quelle est l'énergie (en joules) d'un photon ultraviolet de longueur d'onde 180 nm ?

$$E =hc / \lambda$$

où:

- \(E\) est l'énergie du photon en joules (J)

- \(h\) est la constante de Planck (\(6,626 \times 10^{-34} \ Js\))

- \(c\) est la vitesse de la lumière (\(2,998 \times 10^8 \ m/s\))

- \(\lambda\) est la longueur d'onde du photon en mètres (m)

Étant donné la longueur d'onde du photon ultraviolet comme \(180nm\), nous devons d'abord la convertir en mètres :

$$180nm =180 \times 10^{-9}m$$

Nous pouvons maintenant substituer les valeurs dans l'équation :

$$E =\frac{(6,626 \times 10^{-34} Js)(2,998 \times 10^8 m/s)}{180 \times 10^{-9}m}$$

$$E =1,10 \times 10^{-18}J$$

Par conséquent, l'énergie du photon ultraviolet avec une longueur d'onde de \(180nm\) est \(1,10 \times 10^{-18}J\).