Quel acide est utilisé dans les accumulateurs au plomb ?

L'acide utilisé dans les accumulateurs au plomb est l'acide sulfurique (H2SO4). C'est un acide minéral hautement corrosif et dense. Dans les batteries au plomb, l'acide sulfurique réagit avec les plaques de plomb et l'eau pour produire du sulfate de plomb, de l'eau et de l'électricité. Les réactions chimiques impliquées dans ce processus comprennent :

Pendant la charge :

- Électrode positive (dioxyde de plomb, PbO2) :PbO2 + SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ → PbSO₄ + 2 H₂O

- Électrode négative (plomb, Pb) :Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2 e⁻

Pendant la décharge :

- Électrode positive (sulfate de plomb, PbSO₄) :PbSO₄ + 2 H₂O → PbO₂ + SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻

- Électrode négative (sulfate de plomb, PbSO₄) :PbSO₄ + 2 H⁺ + 2 e⁻ → Pb + SO₄²⁻

Au fur et à mesure que la batterie se décharge, les cristaux de sulfate de plomb s'accumulent sur les plaques, réduisant ainsi leur surface et l'électrolyte disponible pour d'autres réactions. Ce processus se poursuit jusqu'à ce que la batterie soit complètement déchargée. Lorsque la batterie est rechargée, le processus est inversé, reconvertissant le sulfate de plomb en dioxyde de plomb et en plomb, et rétablissant la capacité de la batterie.

L'acide sulfurique joue un rôle crucial dans le maintien de l'équilibre électrochimique au sein des cellules de la batterie, en fournissant un moyen de transport des ions et en régulant la tension et la capacité de la batterie. Il est important de noter que la manipulation de l’acide sulfurique nécessite des précautions de sécurité appropriées en raison de sa nature corrosive.