Comment fonctionnent les piles des montres ?
Les piles principales de la montre sont à usage unique et ne peuvent pas être rechargées ou rechargées. Ils utilisent des réactions chimiques pour produire de l'électricité. Généralement, les piles primaires des montres utilisent une chimie à l'oxyde d'argent (AgO) ou au zinc-air (Zn-air).
- Oxyde d'argent (AgO) : Les piles de montre à l’oxyde d’argent sont les plus courantes et fournissent une tension de sortie stable pendant une période prolongée. La cathode d'une batterie à l'oxyde d'argent est constituée d'oxyde d'argent (AgO), tandis que le zinc (Zn) sert d'anode. L'électrolyte est généralement constitué d'hydroxyde de potassium (KOH) dissous dans l'eau. Lorsque la batterie se décharge, l'oxyde d'argent réagit avec le zinc, produisant de l'argent et de l'oxyde de zinc.
_Réaction chimique :_
- AgO + H2O + Zn -> Ag + Zn(OH)2
- Zinc-air (Zn-air) : Les piles de montre zinc-air durent plus longtemps que les piles à l’oxyde d’argent et utilisent l’oxygène atmosphérique pour produire de l’électricité. Ils comprennent une anode en zinc, des trous d'air poreux qui permettent à l'oxygène de l'air de pénétrer dans la cellule et un électrolyte alcalin. Lorsque l’oxygène de l’air réagit avec le zinc, de l’électricité est produite. Cependant, la durée de vie de la batterie peut être affectée par des facteurs tels que les changements d'altitude et de température.
_Réaction chimique :_
- 2Zn + O2 +2 H2O -> Zn2(OH)4
Piles de montre rechargeables
Les piles de montre rechargeables, également appelées piles secondaires ou lithium-ion (Li-ion), peuvent être rechargées et réutilisées à plusieurs reprises. Ils utilisent des ions lithium pour stocker et libérer de l’énergie.
Les piles de montres rechargeables utilisent de l'oxyde de lithium et de cobalt (LiCoO2) comme électrode positive (cathode), du graphite (C) comme électrode négative (anode) et un sel de lithium dissous dans un solvant organique (électrolyte). Pendant la charge, les ions lithium se déplacent de la cathode vers l'anode, et l'inverse se produit pendant la décharge, générant un courant électrique.
_Réaction de charge :_
- LiCoO2 + C + Li+ -> LiC6 + LiCoO2
_Réaction de décharge :_
- LiC6 + LiCoO2 -> LiCoO2 + C + Li+
Il est important de noter que les piles primaires et rechargeables de la montre nécessitent des plages de tension différentes, et donc l'utilisation d'une pile rechargeable dans une montre conçue pour les piles primaires (et vice versa) doit être évitée pour éviter d'endommager la montre ou la pile.