Les propriétés du krypton

Le 30 mai 1898, le chimiste écossais Sir William Ramsay et le chimiste anglais Morris M. Travers ont achevé une étude sur l'air liquéfié. Après ébullition de la plupart des composants, ils découvrirent une quantité infime d'un nouvel élément gazeux. Ils le nommèrent krypton (symbole Kr), du grec « caché ». Ce gaz est principalement utilisé dans l'éclairage.

Caractéristiques

Le krypton se situe entre le brome et le rubidium dans le tableau périodique. Numéro atomique 36, masse atomique 82,798. Classé non-métal, le krypton est très instable à l'état liquide : point de fusion −157,4 °C (−251,25 °F), ébullition −153,2 °C (−243,8 °F). Incolore et inodore.

Gaz noble

Les chimistes classent le krypton parmi les gaz nobles : hélium, néon, argon, xénon, radon. Le groupe s'appelait à l'origine « gaz inertes » car on croyait qu'ils ne formaient pas de composés. Les gaz nobles ne constituent qu'une infime partie de l'atmosphère.

Phase plasma

Quand l'électricité charge le krypton, il devient un plasma — état de la matière ni solide, ni liquide, ni gaz. Tous les gaz nobles fluorescent en phase plasma ; chacun émet une couleur caractéristique. En plasma, le krypton apparaît comme une lumière blanche fumée avec une teinte violette. Mélangé au plasma d'argon (plus facile à extraire et moins cher), les deux gaz nobles émettent une lumière blanche intense. Ils produisent de l'énergie lumineuse avec de faibles niveaux de stimulation électrique.

Composés

Les atomes de krypton et de tous les gaz nobles ont une configuration à couche fermée, rendant les interactions rares. Le krypton forme au moins un composé : avec le fluor, il forme le difluorure de krypton, solide incolore à température ambiante. Les lasers krypton-fluorure sont utilisés en recherche sur la fusion.