Configuration électronique : arrangement des électrons dans les atomes

La configuration électronique décrit comment les électrons occupent les orbitales atomiques — niveaux d'énergie (couches) et sous-couches (s, p, d, f).

Notation

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (Potassium, Z=19)

• Nombres = nombre quantique principal (n = couche).
• Lettres = nombre quantique azimuthal (l) : s=0, p=1, d=2, f=3.
• Exposants = nombre d'électrons dans cette sous-couche.

Règles

• Aufbau : Remplir énergie la plus basse d'abord (1s → 2s → 2p → 3s…).
• Exclusion Pauli : Max 2 électrons/orbitale, spins opposés.
• Règle de Hund : Orbitales dégénérées se remplissent singulement avant appariement.

Pourquoi c'est important

• Électrons de valence (couche externe) dictent liaisons chimiques, réactivité.
• Groupes tableau périodique partagent configs de valence → propriétés similaires.
• Prédit magnétisme, conductivité, raies spectrales.

Fondement de la chimie et science des matériaux.