Processus de fabrication de sulfatation

sulfatation est un processus par lequel un groupe de sulfite ( SO3 ) est ajouté dans un composé organique afin de former une configuration C- OSO3 . En plus d'un sulfite , l'acide sulfurique peut aussi être utilisé . Composés sulfatés sont instables à l'hydrolyse acide et sont ainsi neutralisées de façon à maintenir un rendement élevé de sulfatation . Produits sulfatés sont également vulnérables à des conditions alcalines . Quelques-uns des réactifs utilisés comprennent l'alcool , les phénols , les alcènes , l'acide chlorosulfonique , le trioxyde de soufre , l'acide sulfurique , l'acide sulfamique , les glucides , les graisses et les huiles . Processus

processus de laboratoire comprennent sulfatation des glucides, des alcènes , des graisses et des huiles , alcools et alcoxylates . La sulfatation d'alcènes , par exemple, implique l'utilisation d'acide sulfurique pour un fonctionnement continu . Agitation et à une température de 70-80 degrés Celsius ( 158-176 degrés Fahrenheit ) sont obligatoires. L'ordre d'addition , la température et la stoechiométrie affectent ce processus . Par exemple , l'addition d' acide sulfurique à 96 pour cent de 1 -dodécène à 0 degrés Celsius donne majorly sulfate de dialkyle . En outre addition donne 80 pour cent 2 monoalkylsulfate . Les hydrates de carbone tels que l'amidon sont sulfatés en utilisant SO3 - triméthylamine à 0-5 degrés Celsius dans des milieux aqueux .
Acide sulfamique lot Sulfation

également connu comme le processus de neutralisation , il est le plus simple processus disponibles exigeant un minimum d'équipement . Un exemple est la sulfatation de l'éthoxylate de nonylphénol . Elle implique d'abord la charge d'un acier inoxydable ou une bouilloire en verre doublé , puis en ajoutant une quantité molaire de l'acide sulfamique solide cristallin . Ceci est mélangée avant de chauffer le mélange à 100 à 160 degrés Celsius ( 212 à 320 degrés Fahrenheit ) avec de l'azote atmosphérique pour préserver la couleur . Refroidissement partiel est effectuée avec l'addition de solvants appropriés. Le produit final est le sel d'ammonium de nonylphénol .

Sulfation continue de chlorosulfuric acide

alcool et l'acide chlorosulfurique sont ajoutés dans une zone de mélange et ensuite envoyé à un dégazeur où chlorhydrate est séparé des produits . La chaleur de réaction est éliminée à partir de l'acide sulfurique dans l'échangeur de chaleur et utilisé pour refroidir le processus . L'acide chlorhydrique est séparé en continu absorbé par l'eau et le mélange acide , ce dernier étant de la partie ayant réagi .
Sulfation dans Batteries au plomb

Plomb et ( IV ) oxyde dans la batterie réagir avec de l'acide sulfurique dans l'électrolyte , en formant du sulfate de plomb . A l'état amorphe , on peut facilement revenir à conduire , l'oxyde de plomb et l'acide sulfurique sur la charge de la batterie . Après chargement continu et le déchargement , le sulfate de plomb se transforme en une forme stable qui est cristallin et ne dissout pas le recharger. Cela réduit la quantité de plomb qui revient sur ​​les plaques de la batterie avec le temps. Haute chaleur augmente la sulfatation des batteries au plomb-acide tandis que trop d'entre elles peuvent provoquer la corrosion de la batterie , endommager ainsi .